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高一年级化学下学期期中试题

时间:2019-04-03 11:47:52本文内容及图片来源于读者投稿,如有侵权请联系xuexila888@qq.com 诗盈 我要投稿

  化学学得好的同学主要是因为掌握了化学的记忆方法,高效而又轻松地记忆化学知识,今天小编就给大家来参考一下高一化学,欢迎大家来阅读哦

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  表达高一化学下学期期中试题

  第I卷

  一、选择题(本题共16小题,每小题3分,有且只有一个最佳答案,共48分。)

  1.第31届夏季奥林匹克运动会,又称2016年里约热内卢奥运会,将于2016年8月5日-21日在巴西的里约热内卢举行。奥运会期间,志愿者使用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,吃饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反应,放出的热量便可对食物进行加热,最适合做这两包化学物质的( )

  A.生石灰和水 B.熟石灰和水 C.浓硫酸和水 D.氯化钠和水

  2. 13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( )

  A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同位素

  C.15N与14N是N元素的两种同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同

  3.下列物质中,可作为绿色燃料的是( )

  A.汽油 B.煤 C.石油 D.氢气

  4.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )

  A.元素原子量的递增,量变引起质变

  B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

  C.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

  D.元素的原子半径呈周期性变化

  5.在化学变化过程中,原子中的下列粒子数可能发生改变的是( )

  A.电子数 B.中子数 C.质量数 D.质子数

  6.如图,有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( )

  A.正极通入H2,发生还原反应

  B.负极通入H2,发生还原反应

  C.总反应式为2H2+O2 = 2H2O

  D.导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极

  7.有4组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示,则下列各项判断正确的是( )

  第一组 He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7

  第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0

  第三组 (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3

  第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8

  A.abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF

  B.第三组与第四组相比较,化合物的稳定顺序为:HBr

  C.第三组物质溶于水后,溶液的酸性c最强

  D.第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子内存在氢键

  8.对于A2+3B2=2C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是( )

  A. V(B2)=0.8 mol/(L•s) B. V(A2)=0.8 mol/(L•s)

  C. V(C)=0.6 mol/(L•s) D. V(A2)=1.8 mol/(L•min)

  9.下列过程中,共价键被破坏的是( )

  ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水

  A. ①④⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D.④⑥

  10.下列电子式书写正确的是( )

  11.下列各组金属与酸的反应,反应刚开始时,放出H2的速率最大的是( )

  金属(粉末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度

  A Mg 0.1 3mol•L-1盐酸 10mL 25℃

  B Fe 0.1 3mol•L-1盐酸 10mL 25℃

  C Mg 0.1 3mol•L-1硫酸 10mL 25℃

  D Mg 0.1 6mol•L-1硝酸 10mL 60℃

  12.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )

  A. 离子半径: C>D>B>A B. 原子序数: d>c>b>a

  C. 原子半径: A>B>D>C D. 单质的还原性: A>B>D>C

  13.在一定温度下,将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中,使其发生反应,有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( )

  A.该反应的化学方程式为: 3Z = 3X+2Y

  B.t0时,X、Y、Z的质量不再改变

  C.t0时,Z的浓度为1.2 mol/L

  D.t0时,反应停止,反应速率为0

  14.下列化学反应的热现象说法不正确的是( )

  ①放热反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化

  ③吸热反应需要加热后才能发生

  ④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质多少有关

  A.①② B.②③ C.①③ D.②④

  15.可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态时的标志是( )

  A.混合气体的密度不再改变 B. 混合气体的颜色不再改变

  C.混合气体的压强不再改变 D. I2、H2在混合气体中的体积分数相等

  16.甲乙两种非金属,能说明甲比乙的非金属性强的是( )

  ①甲比乙容易与H2化合;②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定;③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔沸点比乙的低。

  A.①②③ B.只有⑤ C.①②③④⑤ D.①②

  第Ⅱ卷

  二、 非选择题(每空2分,共52分)

  17.(16分)某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化。

  请回答下列问题:

  (1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应, Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应.反应过程 (填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。

  (2)现有如下两个反应:

  (A)NaOH+HCl=NaCl+H2O  (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

  以上两个反应能设计成原电池的是 , 负极材料为:_______,电解质溶液为:__________,正极的电极反应式为:_________________;负极的电极反应式为:_________________。

  18.(14分)下表是元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:

  族

  周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O

  1 ①

  2 ⑤ ⑥ ⑦

  3 ② ③ ④ ⑧

  4 ⑨

  5 ⑩

  (1)⑦的最低负价是 ;⑧的最高价含氧酸的化学式为 。

  (2)③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。

  (3)⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是______________。

  (4)②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 。

  (5)⑧、⑨、⑩三种元素形成的氢化物水溶液酸性强弱顺序为: 。

  (6)海带中含有⑩元素,海带灰中含有该元素的简单阴离子,在硫酸酸化下,可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式 。

  19.(12分)A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。A、D同主族,可形成离子化合物X;B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y, 且B的单质是空气中含量最高的物质;C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍;D、E、F 3种原子最外层共有11个电子, 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。

  (1)B元素的名称是________,B单质的结构式为_____________。

  (2)用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________。

  (3)化合物Y的电子式为_____________,A2C2的电子式为_____________。

  (4)D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 ___________。

  20.(10分)固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a,b,c,d括号内数据表示坐标.

  (1)0~a,a~b,b~c,c~d四段中,平均反应速率最大的时间段是___________ ,该时间段内H2的平均反应速率是_____________。

  (2)a点正反应速率 (填大于、等于或小于)逆反应速率。

  (3)平衡时CO2的转化率是 ;反应前后容器内的压强比是 。

  高一化学试卷参考答案

  一、 选择题(本题共16小题,每小题3分,有且只有一个最佳答案,共48分。)

  1-5:ACDBA 6-10:CDBDC 11-15:CABCB 16:D

  二、非选择题(共52分)

  17、(16分,每空2分)

  (1)放 吸 ①

  (2)B Cu FeCl3溶液

  正极:2Fe3++2e-=2Fe2+或者Fe3++e-=Fe2+ 负极:Cu-2e-=Cu2+

  18. (14分,每空2分)

  (1)-2、HClO4 (2)Cl-O2- Mg2+Al3+ (3)N2

  (4)Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O

  (5)HI > HBr> HCl

  (6)2H++H2O2+2I-=2H2O+I2

  19. (12分,每空2分)

  (1)氮; N≡N (2)Na•+•H→Na + [:H] -

  (3) ;

  (4)OH-+H+ = H2O

  20、(10分,每空2分)

  (1)0`a; 1mol/(L min); (2)大于

  (3)33%; 7:5

  关于高一化学下学期期中试题

  第Ⅰ卷 选择题(共40分)[

  一、单项选择(每题只有一个选项符合题意,共20道题,每题2分共40分)

  1、关于目前常用元素周期表的说法中正确的是(A)

  A、第ⅢB族元素种类最多

  B、只有第3列到第12列全部是金属元素

  C、周期数大于或等于族的序数时,一定是金属元素

  D、是按原子的质量数由小到大的顺序编制的

  2、下列化学用语正确的是(C)

  A、氯离子结构示意图 B、HC 的电子式

  C、CO2的结构式 O=C=O D、作为相对原子质量标准的原子614C

  3、下列说法正确的是(D)

  A、 、 、 三种核素的性质不同 B、16O2、18O2彼此是同位素

  C、14N、14C两种核素的中子数相同,质子数不同

  D、白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体

  4、不能说明金属性Na>Mg>Al的是(B)

  A、碱性NaOH>Mg(OH)2>Al (OH)3

  B、原子半径Na>Mg>Al

  C、阳离子的氧化性Na+

  D、Na与冷水剧烈反应,Mg与冷水反应微弱;镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应,镁粉比铝粉反应剧烈

  5、能说明非金属性Cl>S的是(C)

  ①达到稳定结构时,氯原子只需要1个电子,而硫原子需要2个电子

  ②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强 ③还原性S2->Cl-

  ④稳定性HCl>H2S ⑤酸性HCl>H2S ⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl

  ⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS

  ⑧Cl2与H2在光照或点燃下反应,而硫与H2加热下才反应

  A、全部 B、②③④⑥ C、③④⑥⑦⑧ D、③④⑤⑥⑦⑧

  6、下列“类推”合理的是(D)

  A、加热CS2CO3可生成CS2O和CO2 (CS:铯 IA)

  B、铊(Tl)与铝同族,其单质既能与HCl又能与NaOH溶液反应

  C、AgAt为白色沉淀,不溶于稀HNO3 (At:砹 VⅡA)

  D、Ra(OH)2是易溶于水的强碱 (Ra:镭 ⅡA)

  7、有关药品保存正确的是(C)

  A、锂保存在煤油中

  B、液溴保存在带橡皮塞的棕色细口玻璃瓶中

  C、白磷保存在水里

  D、碘单质保存在无色广口瓶中

  8、某元素的一个原子核内质子数为m,中子数为n,则下列说法正确的是(B)

  A、该元素的相对原子质量的近似值一定是(m+n)

  B、不能由此确定该元素的相对原子质量

  C、若12C的质量为Wg,则该原子的质量约为(m+n)Wg

  D、若NA表示阿伏加德罗常数,则该原子的摩尔质量为(m+n)•NA

  9、下列说法错误的是(A)

  A、元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数

  B、原子序数为79的元素在第六周期第IB族

  C、碱金属单质的熔、沸点从上到下递减

  D、同周期从左到右,元素的金属性递减,非金属性递增

  10、下列说法正确的是(D)

  A、含离子键的化合物是离子化合物,含共价键的化合物是共价化合物

  B、离子键的形成过程中一定有电子得失

  C、第ⅠA、ⅡA族元素与第ⅥA、ⅦA族元素一定形成离子键

  D、离子键与共价键的本质都是静电作用

  11、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构。

  关于ABCD四种元素的叙述正确的是(B)

  A、原子序数a>b>c>d

  B、离子半径D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+

  C、单质还原性A>B>C>D

  D、最高价氧化物对应水化物的碱性B>A

  12、下列解释正确的是(C)

  A、H2O很稳定,是因为水分子之间存在氢键

  B、HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常,是因为HF分子中有氢键

  C、卤素单质从上到下熔沸点升高,是因为它们的组成结构相似,从上到下其摩尔质量增大,分子间的范德华力增大

  D、氨气极易溶于水,与氢键没有关系

  13、下列说法正确的是(A)

  ①化学键存在分子之间

  ②任何物质中都存在化学键

  ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

  ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力

  ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键

  ⑥任何共价键中,成键原子键后均满足稳定结构

  ⑦判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电

  ⑧熔融NaCl能导电,是因为通电时破坏了离子键,产生了自由移动的Na+和Cl-

  ⑨化学键断裂,一定发生化学变化

  A、⑤⑦ B、①④⑤⑥ C、④⑤⑥⑦ D、全部

  14、已知还原性 ,下列离子方程式正确的是(D)

  A、将少量Cl2通入FeBr2溶液中:Cl2+2B

  B、将足量Cl2通入FeBr2溶液中:

  C、将少量Cl2通入FeI2溶液中:

  D、将672mLCl2(标况)通入250mL1molL-1的FeI2溶液中:

  15、X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与W同族,X原子核外电子数与电子层数相等,Y与Z相邻,Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,M在同周期中原子半径最小则下列说法错误的是(D)

  A、X单质在M单质中燃烧产生苍白色火焰,M最高价态含氧酸是已知的最强酸

  B、Z与W可生成W2Z和W2Z2,且W2Z2溶于水时,既有离子键、极性键、非极性键的断裂,又有离子键、极性键、非极性键生成

  C、X、Y、Z三种元素形成的化合物可能含离子键、共价键

  D、X与Z可形成10电子和18电子的化合物,分子中只含极性键

  16、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图,则下列正确的是(C)

  A、该反应是吸热反应

  B、断裂1molA-A键和1molB-B键可放X KJ的

  能量

  C、断裂2molA-B键需吸收YKJ的能量

  D、2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总

  能量

  17、被称为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH),下列说法正确的是(D)

  A、该电池的电流方向是由锌到二氧化猛

  B、该电池反应中MnO2起催化作用

  C、当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204×1023

  D、电池正极反应为2MnO2+2

  18、下列说法错误的是(D)

  A、元素周期表是元素周期律的具体表现形式

  B、元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的根本原因是随原子序数的递增原子的核外电子排布呈现周期性变化

  C、同周期第IA族与第VA族原子序数之差可能是4、14、28

  D、同主族原子序数之差不可能是:10、16、18、26、34、36、50

  19、将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2即可构成甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2O =C ,下列叙述正确的是(C)

  A、通入甲烷的一极为正极,该极C(OH-)减小

  B、通入甲烷的一极的电极反应为CH4-8

  C、通入氧气一极发生还原反应,电极反应为

  D、该电池工作时,溶液中的阴离子向正极移动

  20、由12C16O和14C16O组成的混合气体对氦气(相对原子质量为4)的相对密度为7.125,则混合气体中14C和 12C的原子个数比为(B)

  A、1:1 B、1:3 C、2:3 D、1:2

  第Ⅱ卷 填空题 (共60分)

  21(10分)

  (1)将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:

  ①下列说法中正确的是  (填序号).

  A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

  B.乙中铜片上没有明显变化

  C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

  D.两烧杯中H+的浓度均减小

  ②在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速率:甲  乙(填“>”、“<”或“=”).

  ③甲中硫酸根离子向 极移动(填“铜”或“锌”)

  ④当甲中产生1.12L(标准状况)气体时,理论上通过导线的电子数目为   .

  (2)欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池,该电池负极材料为   ,电解质溶液为   ,正极反应为 ,10min内该电池向外提供0.1mol电子,则正极材料与负极材料的质量差为   g(假设刚开始时,两电极的质量相等).

  22(11分).下表是元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

  周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

  2 ① ② ③ ④

  3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

  (1)①—⑩中,最活泼的金属元素是 (写元素符号,下同);最不活泼的元素是 ;可作半导体材料的元素是 ;某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接 化合生成一种盐,该元素是 。

  (2)④、⑤的简单离子,其半径更大的是 (写离子符号)。

  (3)⑧、⑨的气态氢化物,更稳定的是 (填化学式)。

  (4)元素的非金属性:① ⑦(填“>”或“<”)。

  (5)①—⑨的最高价氧化物的水化物中:酸性最强的是 (填化学式);碱性最强的是 (填化学式),它与⑨的最高价氧化物的水化 物反应的化学方程式为 。

  23. (12分)已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层,最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍,它在最高价氧化物中的质量分数为40%。

  (1)Y和W的气态氢化物的稳定性(用化学式表示) >

  (2) 用电子式表示X和W形成化合物的过程

  (3)X单质在空气中加热生成的化合物的电子式

  (4)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式

  (5)Y与Z形成化合物的化学式是 。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电,溶于水能导电。由此判断该化合物具有 键(填离子或共价

  (6)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式

  24(13分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律,A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

  根据图1回答:

  (1)写出选用物质的名称:A_______ ____ ,B____ _____ ,C_____ _______

  (2)烧瓶中反应的离子方程式为________________________________________,

  根据图2回答:

  (3)乙同学的实验原理是__________________________________________ _ ,

  (4)B处的实验现象是___________________________________________ _;

  (5)B处的反应的离子方程式: _______________________________________ _ 。

  (6)有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足,你认为不足之处为 .

  25(14分). 铝是一种重要金属,从铝土矿(主要成分为Al2O3,Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图:

  (1)溶液A中含的阳离子主要有 。

  (2)写出步骤II生成溶液C 的离子方程式 ,

  步骤I、II、III都要用到的分离方法是 。

  (3)生产过程中,除CaO可以循环使用外,还可以循环使用的物质有

  (填化学式)。

  (4)生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨(提示:反应中能生成铁单质),则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为:

  (5)经分析,a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗),则原铝土矿中Al2O3的纯度(质量分数) (用含a、b的最简式表示)。

  参考答案

  一、选择题:

  1-5:ACDBC 6-10:DCBAD 11-15:BCADD 16-20:CDDCB

  二.填空题:

  21. (12分)(1)①BD(2分);②>(1分);③锌(1分);

  ④0.1NA或6.02×1022(2分)

  (2)Cu (1分); 氯化铁溶液(1分);

  Fe3++e-═Fe2+ (2分); 3.2(2分)

  22. (11分)(1)Na 、 Ar、 Si 、 N (各1分)

  (2)F –(1分) ;(3)HCl(1分);(4)> (1分)

  (5)HClO4 (1分) ; NaOH (1分); HClO4+NaOH= NaClO4+H2O (2分)

  23. (12分)

  (1)HCl>H2S(2分)

  (2) (2分)

  (3) (2分)

  (4)OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O(2分)

  (5)AlCl3 共价键 (各1分)

  (6)SO2+Cl2+2 H2O=2HCl+H2SO4(2分)

  24. (13分)(1)稀硝酸或稀盐酸 碳酸钙 硅酸钠溶液(3分)

  (2)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O(2分),

  (3)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质。(2分)

  (4)湿润的淀粉KI试纸变蓝(2分)。

  (5)2I-+Cl2==2Cl-+I2(2分)

  (6) 反应中盐酸具有挥发性,可能是挥发出的氯化氢溶于水与硅酸钠反应生成硅酸沉淀。(2分)

  25.(14分)

  (1)Al3+、Fe3+、H+ (3分,有错不得分,漏选一个扣1分)

  (2)Al3++4OH-=AlO2- +2H2O (2分) 过滤 (2分)

  (3)CO2、NaOH (2分)

  (4) (2分)

  ( 5) 17b/9a 或 17b/9a*100% (3分)

  高一化学下学期期中试卷带答案

  可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16

  第Ⅰ卷 (选择题 共50分)

  一.选择题(本题包括25个小题,每题2分,共50分。每题只有1个选项符合题意)

  1.下列化学用语对应正确的是(   )

  A.CH4分子的比例模型: B.乙醇的结构式:

  C.乙烯的结构简式CH2CH2 D.乙醛的化学式:C2H4O

  2.下列叙述不正确的是(   )

  A.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

  B.油脂碱性或者酸性条件下的水解反应叫做皂化反应

  C.打针时用75%的乙醇溶液消毒是蛋白质变性知识的应用

  D.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物

  3.下列各图中表示热化学方程式A(g)+B(g)=C(g)+D(l)ΔH < 0的是(E表示能量)

  ( )

  4.下列措施对增大反应速率明显有效的是 (   )

  A.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al粉改为Al片

  B.Fe与稀盐酸反应制取H2时,改用氢离子浓度相同的稀硫酸

  C.Zn与稀硫酸反应时,适当升高溶液的温度

  D.Na与水反应时增大水的用量

  5.化学与STSE密切相关。下列有关说法中不正确的是 (   )

  A.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”

  B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

  C.利用可降解塑料可缓解白色污染 D.煤炭是清洁燃料,可直接燃烧,大量使用

  6.下列反应中属于加成反应的是 (   )

  A.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl B.CH2=CH2+HBr CH3CH2Br

  C.2CH3CH2OH+2Na 2 CH3CH2ONa+H2↑

  D.

  7.有机物的化学性质主要由官能团决定,关于下列物质说法中正确的有 ( )

  乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸

  ①乙酰水杨酸能发生水解反应 ②丁香酚能发生银镜反应

  ③肉桂酸使溴的四氯化碳溶液褪色 ④以上三种物质均能与Na反应

  A. ①② B.③④ C.①③④ D.①②④

  8.下列关于化石燃料的加工说法正确的是 (  )

  A.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

  B.石油裂化主要得到乙烯

  C.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油

  D.煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程,属于物理变化

  9.右图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图

  下列说法正确的是 (  )

  A.该反应是吸热反应过程

  B.由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量

  C.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g),共放出484kJ能量

  D.4molH、2molO生成2molH2O(g),共放出484kJ能量

  10.下列四种X溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是( )

  A. 10℃20 mL 3mol/L的X溶液 B. 20℃30 mL 2molL的X溶液

  C. 20℃10 mL 4mol/L的X溶液 D. 10℃10 mL 2mol/L的X溶液

  11. 可逆反应A (g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是 ( )

  A.v(A) =9.0mol /(L•min) B.v(B)=0.6 mol/(L•s)

  C.v(C)=0.3 mol/(L•s) D.v(D)=0.1 mol/(L•s)

  12.如图所示进行实验,下列说法不正确的是 ( )

  A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生

  B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能

  C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转

  D.装置乙中负极的电极反应式:Zn-2e-=Zn2+

  13. 有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连结起来,浸入电解质溶液中,A易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是:( )

  A、D>A>B>C B、A>D>B>C C、D>A>C>B D、C>B>A>D

  14.下列关于有机物的说法错误的是 (   )

  A.CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘

  B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

  C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

  D.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应

  15.碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下

  (Ⅰ) I2(g) + H2(g)=2HI(g) △H=—9.48 KJ/mol

  (Ⅱ) I2(s) + H2(g)=2HI(g) △H= +26.48KJ/mol

  下列判断正确的是 ( )

  A.物质的量相同时,反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高

  B.反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)均为放热反应 C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定

  D.1mol H2(g)通入1mol I2中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ

  16.在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g) 2Z(g)的反应,已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol∙L﹣1、0.3mol∙L﹣1、0.2mol∙L﹣1,反应达到平衡时,各物质浓度可能是 ( )

  A.c(X2)=0.2mol∙L﹣1 B.c(Y2)=0.35mol∙L﹣1

  C.c(Y2)=0.2mol∙L﹣1 D.c(Z)=0.4mol∙L﹣1

  17. 可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )

  A.v正(N2)=3v逆(H2) B.v正(N2)=3v正(H2)

  C.2v正(H2)=3 v逆(NH3) D.v正(N2)=v逆(NH3)

  18.在一定温度下,向某恒压的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,发生如下反应:

  N2(g)+ 3 H2(g) 2 NH3(g)。此反应达到平衡的标志是 (   )

  A.N2、H2和NH3三者共存 B.容器内气体的密度不再发生变化

  C.N2、H2和NH3的物质的量浓度相等

  D.单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3

  19.下列说法正确的是 ( )

  A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

  B.蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖

  C.酶是一类具有催化作用的蛋白质,其催化作用有很强的专一性、高效性

  D.食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物

  20. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,放电时锌极上的电极反应是:Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;氧化银电极上的反应式为:Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-,总反应式为:Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是: ( )

  A.锌是阴极,氧化银是阳极? B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应?

  C.溶液中OH-向Ag2O极移动,K+、H+向Zn极移动?

  D.随着电极反应的不断进行,电解质溶液的pH基本保持不变?

  21.下图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液(已知氯化铵溶液呈酸性),各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是 ( )

  A.a中发生了吸氧腐蚀,b中发生了析氢腐蚀

  B.a中正极反应方程式是: O2+2H2O+4e-= 4OH-

  C.a、b试管中生铁块中铁都作电池的负极

  D.红墨水在一段时间后,两边液面变为左低右高

  22.苯环结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是①苯不能使KMnO4

  (H+)溶液褪色;②苯中碳碳键的键长均相等;③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷;④经实验测得邻二甲苯仅一种结构;⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应,但不因化学反应而使溴水褪色 ( )

  A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④

  23.某学生进行蔗糖的水解实验,并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下:取少量纯蔗糖加水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸;将混合液煮沸几分钟、冷却;在冷却后的溶液中加入银氨溶液,在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是 (   )

  A.蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

  C.加热时间不够 D.煮沸后的溶液中没有加碱,以中和作催化剂的酸

  24.下列化学实验事实及解释或者结论都正确的是 ( )

  A.将某气体燃烧,在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁有水珠生成,再将烧杯立即倒转并加入澄清石灰水溶液震荡,石灰水变浑浊,则该气体一定是烃

  B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸,用饱和的碳酸钠溶液洗涤,然后分液、干燥、蒸馏

  C.1ml 1%的NaOH溶液中加入2ml 2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5ml淀粉的水解液,加热后未出现砖红色沉淀,说明淀粉尚未水解

  D.乙酸和乙醇的酯化反应实验中,向试管中加入试剂的顺序是:浓硫酸、乙醇、冰醋酸

  25.某两种气态烃组成的混合物,取其2.24L(标准状况下)充分燃烧,得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确的是(   )

  A. 此混合气体中可能含有乙烷 B.此气体中一定含有甲烷

  C.此混合气体中一定不含有丙烷

  D.此气体若是乙烯与甲烷的混合气体,则甲烷与乙烯的体积比为2∶3

  第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)

  二.填空题(本题包括3个小题,共30分)

  26. (6分)天然气的主要成分是CH4,甲烷燃烧时的能

  量变化如下图所示,已知1 mol H2O由液态变为

  气态时吸收44 kJ的热量。请回答下述问题:

  (1)写出甲烷燃烧生成气态水的热化学反应方程式

  (2)请计算8gCH4完全燃烧时生成液态水放出的热量是____________ kJ。

  27.(12分)某温度时,向某V L的密闭容器中充入3 mol

  H2(g)和3 mol I2(g),发生反应:

  H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-26.5 kJ•mol-1,

  测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所

  示。请回答下列问题:

  (1)V =__________L。

  (2)该反应达到最大限度的时间是________S,该时间

  内平均反应速率v(HI)=________ mol/(L•s)。

  (3)该反应达到平衡状态时,________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________kJ。

  (4)判断该反应达到平衡的依据是 (填序号)。

  ①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等  ②H2、I2、HI的浓度比为1:1:2

  ③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化  ④该条件下正、逆反应速率都为零

  ⑤混合气体的平均分子量不再发生变化 ⑥气体的颜色不再发生变化

  28.(12分)已知:烃 A的摩尔质量为28g/mol,有关A的转化关系如下图所示,请回答下

  列问题:

  (1)C所含官能团的名称: ,①的反应类型为: 。

  (2)E的结构简式为: 。

  (3)B到C的化学方程式为: 。

  (4)E到F的化学方程式为: ,反应类型为 。

  三.实验题(本题包括1个小题,共12分)

  29. (12分)有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤:

  ①将仪器a固定在铁架台上,在仪器a上塞好带温度计

  的橡皮塞。

  ②连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上,将冷凝

  管进水口的橡皮管的一端和水龙头连结,将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。

  ③把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯高度确定铁圈的高度,放好石棉网。

  ④向仪器a中放入几片碎瓷片,再用漏斗向仪器a中加入原油,塞好带温度计的橡皮塞,把连接器连接在冷凝器的末端,并伸入接收装置(如锥形瓶)中。

  ⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。请完成以下题目:

  (1)上述实验正确的操作顺序是:____________(填序号)。

  (2)仪器a的名称为: 。

  (3)冷凝管里水流的方向为 进 出。(填f或g,注:上为f下为g)。

  (4) 分馏原油是利用了原油中各组分的___________不同而达到分离的目的。

  (5) 仪器a中放几片碎瓷片的目的是____________。

  (6)在实际工业生产中,除石油的分馏,人类利用煤炭的历史也很悠久,从煤焦油中能分离得到了一种重要化工原料“苯”,请写出该物质与浓硝酸反应的化学方程式:

  四.实验题(本题包括1个小题,共8分)

  30.把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中,发生反应:

  3X(g)+Y(g)═nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2mol W,若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为 0.03mol.L﹣1.min﹣1.计算:

  (1)n的值为 (2)前5min内用X表示的反应速率

  (3)5min末Y的浓度 .

  化学参考答案

  一、选择题(每题2分,共50分)

  题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

  答案 D B B C D B C A C C B B A

  题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

  答案 D A B C B C D D C D B A

  二.填空题(本题包括3个小题,共30分)

  26.(6分)(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH = -802 KJ/mol

  (2)445 (每空3分,热化学方程式有错不给分,条件写加热扣1分)

  27.(12分)(1)3 (2) 5, 0.316 (3) 放出, 62.8 (4) ③⑥ (每空2分)

  28.(12分)

  (1)醛基, 加成反应 (2)CH3COOCH2CH3

  (3)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

  (4) 水解反应(或取代反应)。

  (每空2分,写错字不给分,方程式用等号不给分,条件未写给1分)

  三.实验题(本题包括1个小题,共12分)

  29. (12分)

  (1) ③①②⑤④ (填序号)。 (2) 蒸馏烧瓶 (3) g,f。 (4) 沸点 (5) 防止暴沸。

  (6)

  (每小题2分,写错字不给分;方程式用等号不给分;条件未写给1分,写浓硫酸加热不扣分)

  四.实验题(本题包括1个小题,共8分)

  30. (8分)

  (1)3;(2)0.03mol•(L•min)﹣1;(3)0.15mol/L; (第一空2分,其余各3分,未写单位扣1分)


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